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某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

可逆達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)是；體系內(nèi)各組分的濃度保持不變，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；所以①正確，當(dāng)混合氣體的密度不變時在定容條件下即氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡；②錯，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無論反應(yīng)平衡與否容器內(nèi)氣體壓強均不變；③正確，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變即該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，即達(dá)平衡；④正確，B的物質(zhì)的量濃度不變即達(dá)平衡；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）＋bY（g）

cZ（g）達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是（）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（）

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強	D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，下列敘述正確的是( )

A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動

B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，

的值變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．在300 ℃條件下，t₁時刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器里，把四個容器用導(dǎo)管連成一個整體，若使各氣體充分混合(保持溫度

不

變)，混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為(　　)

A．1:1

B．1:2

C．3:4

D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為                             。
（4）如果縮小反應(yīng)容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         ，混合氣體平均相對分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度
⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

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