Question

【題目】在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. N2、H2和NH3三者共存

B. 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 molNH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以N2、H2和NH3三者始終共存，故A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)前后體積發(fā)生變化，如果容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)物和生成物濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等，但不一定不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D. 消耗N2與生成NH3都表示正反應(yīng)速率，所以無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選B。