（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為 。
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為 。
（1） V(酸):V(堿)=1:100 （2） ②>③＝④>① （3）2:9
解析試題分析：（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，則溶液中氫離子濃度是10－amol/L。強堿溶液pH＝b，則溶液中OH－濃度是10b－14mol/L。已知酸堿溶液混合pH＝7，則V(酸)×10－amol/L＝V(堿)×10b－14mol/L。又因為a＋b＝12，所以V(酸):V(堿)=10a＋b－14＝10－2＝1:100。
（2）氫氧化鋇是二元強堿，則溶液中OH－濃度是0.2mol/L；醋酸是弱酸，存在電離平衡，則溶液中氫離子濃度是小于0.1mol/L；氫氧化鈉是一元強堿，則溶液中OH－濃度是0.1mol/L；鹽酸是一元強酸，則溶液中氫離子濃度是0.1mol/L。一元酸電離出的氫離子或堿電離出的OH－抑制水的電離，且氫離子或OH－濃度越大，抑制程度越大。因此四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是②>③＝④>①。
（3）已知100℃ KW＝10－12，則此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液中OH－濃度是10－4mol/L。pH＝5的稀鹽酸溶液中氫離子濃度是10－5mol/L，如果混合后溶液的pH＝7，這說明堿是過量的，所以有
＝10－5mol/L，解得V(堿):V(酸)=2:9。
考點：考查水的電離、溶液pH的計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中， 離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：
| | 條件的變化 | 通氨氣 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
| ① | 電離平衡移動的方向 | | | |
| ② | c(OH－)的變化 | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。請回答下列問題：
（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點時，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時，HR的電離常數(shù)
=____________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
（2）用水稀釋0．1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）
①
② 
③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質(zhì)的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）
①反應所需要的時間E>A
②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號） 。室溫下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的 量濃度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應該滿足的關(guān)系是 （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？
（填“正確”或“不正確”）
（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。
（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
| 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| HClO | 3×10-8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學化學的任務之一。
I．某興趣小組在實驗室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。
①各裝置正確的連接順序為 （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是 。
③裝置A中常用藥品為 ；裝置C中化學藥品的作用是 。
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式 。
（3）有同學提出“步驟二”沒有必要，請你簡述自己的看法 。
Ⅱ．實驗室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：
（1）過濾需要的玻璃儀器有 。
（2）沉淀Ⅱ的成分為 ，請用離子方程式表示生成沉淀的過程 （寫出一個即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為 。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____ ，
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