Question

【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）鋅片上的電極反應式為__________________。

（2）銅片上的現象是__________________。

（3）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_________（填序號）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

Answer 1

【答案】 Zn-2e-＝Zn2+ 產生氣泡 2.24 L BC BC

【解析】鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極。（1）負極失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產生氣泡；（3）根據2H++2e-=H2↑，有0.2 mol電子發生轉移，則生成0.1mol H2，在標準狀況下的體積為2.24 L；（4）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（5）自發的氧化還原反應可以設計成原電池，A項不是氧化還原反應；D項不能自發進行；B、C是自發的氧化還原反應，故選BC。