【題目】下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發生水解的事實無關的是
A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳的泡沫
C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中，Na+從B極區移向A極區
C. 電池負極的電極反應為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol
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【題目】異戊酸薄荷酯(
)是一種治療心臟病的藥物，制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
；
完成下列問題：
(1)A的化學名稱為____。試劑1的結構簡式為____。
(2)由E生成F的化學方程式為____。
(3)試劑2可以是____試劑（填名稱或化學式）；該反應類型是 ____。
(4)由C和H生成P的化學方程式為____。
(5)M有多種同分異構體，寫出所有滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：____。
①屬于酚類 ②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜有4種峰、且峰值比為1:2:2:1
(6)苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：___。
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【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠。請寫出①～⑦各步反應的化學方程式。
①_________________________________
②____________________________________
③________________________________________
④___________________________________________________
⑤__________________________________________________
⑥__________________________________________
⑦_______________________________________________________
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【題目】溴化鈣易溶于水，醫學上可用于治療神經衰弱、癲癇等癥。
請回答下列問題：
Ⅰ.工業上溴的制備。
(1)步驟③中主要反應的化學方程式為___________________。
(2)不能直接用“溴水混合物I ”進行蒸餾得到液溴，原因是_________________。
Ⅱ.實驗室溴化鈣的制備。
(3)“合成”步驟中，所需裝置最合適的是_____________（填選項字母）。
(4)“合成”步驟中的反應方程式為__________，“合成”步驟中需控制溫度不能過高，原因是______________________，投料時控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。
(5)步驟⑧酸化時應加入的酸是_________________。
(6)設計實驗測定產品(主要成分CaBr2)純度（不必描述操作過程的細節，物理量的數值可用字母表示）：
______________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數依次增大，A的原子半徑最小；B的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍；C的基態原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數相差10，E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變為紅褐色，且E.、F的電子數相差1。
請回答下列問題：
(1)基態E原子的價電子排布式為_________________。
(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學式）。
(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。
(4)單質C有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現象為_____________；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象。若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為__________________。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。
①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為__________(填“I”或“II”)。
②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361 pm，G 原子的半徑約為_________pm（保留三位有效數字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數之比為_______________。
③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：
電離能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________。
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應類型是加成反應
B. BHT與H3C
都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. 從原子經濟角度分析方法二優于方法一
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產中的應用廣泛。
（1）工業上利用二甲醚合成乙醇
反應①：CH3OCH3(g) + CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反應②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖所示，則△H1
_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K～600 K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。
（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質量，減少對環境的影響。
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下，等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。
②NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_____________；在
=1的條件下，應控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發生反應的化學方程式：_____________。
（3）某乙醇燃料電池采用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2 
2CO2+3H2O。該電池負極的電極反應式為_____________。
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