【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應類型是加成反應
B. BHT與H3C
都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. 從原子經濟角度分析方法二優于方法一
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【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物，下列對它們的說法正確的是( )
A. 34S原子核內的中子數為16 B. 16O與18O互稱同位素
C. 13C和15N原子核內的質子數相差2 D. 2H的核外電子數比1H多一個
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【題目】下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發生水解的事實無關的是
A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳的泡沫
C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
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【題目】計算填空：
（1）3.01×1023個CO2分子中含_______ mol氧原子，在標準狀況下其體積為_________L，
它與________g H2O含有相同的氧原子數。
（2）已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL－1，，該鹽酸中HCl的質量分數為36.5%，用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸，需取用________ mL該鹽酸
（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為________，體積比為________。
（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則 28g該氣體所含有的分子數為________。
（5）在標準狀況下44.8 L某氣體，其質量為60g，則其摩爾質量為_____。
（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質量為_____________。
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【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH
RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ.
(R、R′代表烴基)
(1)①的反應類型是________。
(2)②的化學方程式為____________________________________。
(3)PMMA單體的官能團名稱是______________________________、__________________。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為___________。
(5)G的結構簡式為__________________________________。
(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d．1 mol 
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________________________________________。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式：________________。
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【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末，振蕩，可觀察到的現象為
A. 溶液最終變為紅色 B. 溶液最終變為藍色
C. 有氣泡產生，溶液先變藍色后變為無色 D. 有氣泡產生，溶液仍為紫色
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【題目】回答下列問題：
(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝
c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
(2)下表為幾種酸的電離平衡常數
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為______________。
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【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區乃至全國的環境問題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應的平衡常數表達式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是__________。
Ⅱ煤燃燒產生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環境污染問題。
(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發新能源
(2)煤燃燒產生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。
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