Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1) Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為___________>___________，(填化學式)寫出下列元素的名稱：X_______、W_______，Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________ (填相應的離子符號)。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，寫出該反應的化學反應方程式________________，若有19.2g銅參加反應則會生成標準狀況下氣體體積為________。

(3) 用電子式表示M2W的形成過程_____________________________________________

(4) 由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的電子式為__________________ ，化學鍵類型是__________________

(5) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與溴水反應。寫出A的化學式_______________________________，該氣體B與溴水反應的離子方程式____________。

Answer 1

【答案】H2O H2S 氫 硫 r（S2-）>r(O2-)>r（Na+） 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑ 4.48L 離子鍵 非極性鍵 NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素。M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na。

(1) 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一主族從上到下非金屬性減弱， Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S；根據(jù)上面分析可知X為H、W為S；比較半徑①電子層越多，半徑越大；②電子層相同，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小。則Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是r（S2-）>r(O2-)>r（Na+）；

答案：H2O H2S 氫 硫 r（S2-）>r(O2-)>r（Na+）

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，想到硫酸和硝酸，但是該強酸的稀溶液能與銅反應，所以確定為硝酸，該反應的化學反應方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑；

若有19.2g銅參加反應則會生成標準狀況下氣體體積：

3Cu + 8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O + 2NO↑；

3×64g 2×22.4L

19.2g V（NO）

V（NO）=L=4.48L

(3) 硫化鈉為離子化合物，用電子式表示M2W（Na2S）的形成過程為；

答案：

(4) 由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物為Na2O2，電子式為，化學鍵類型是離子鍵和非極性鍵；

答案： 離子鍵 非極性鍵

(5) H、N、O、S四種元素組成鹽A①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，因為銨鹽遇堿放氨氣，確定為銨鹽，1mol鹽含1mol銨根離子。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與溴水反應，確定為還原性亞硫酸鹽或亞硫酸的酸式鹽。確定A的化學式NH4HSO3，該氣體B與溴水反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

答案：NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-