Question

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和，在一定條件下發(fā)生反應：。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是________________。

a．反應速率 v()=v()

b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內 的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

e．12mol N-H鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵

②某次實驗中測得容器內 NO 及的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是 v(正 )_____v(逆)；d 點對應的速率關系是 v(正)_____v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）

(2)一定條件下，在 2L 密閉容器內，反應，n()隨時間 變化如下表：

①用表示 0～2 s 內該反應的平均速率為_____。在第 5s 時， 的轉化率為______。

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________________。

Answer 1

【答案】bc ＞ ＝ 0.00375mol/(L·s) 87.5% 隨著反應的時行，反應物的物質的量濃度逐漸減小

【解析】

(1)

①a．反應速率v()=v()未指明是正反應速率還是逆反應速率，且速率之比不等于計量數(shù)之比，不能說明反應是否平衡，a錯誤；

b．恒溫恒容下，正反應是一個壓強增大的反應，當容器內壓強不再變化，說明反應已達平衡，b正確；

c．容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化，說明體系中N2的含量不再變化，已達平衡，c正確；

d．化學反應速率之比=計量數(shù)之比，無論反應是否達到平衡，容器內都一定有 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6，即n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6不能說明反應是否平衡，d錯誤；

e．12molN-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵描述的都是正反應，不能說明反應是否平衡，e錯誤；

故答案為：bc；

②圖中b點以后，NO的物質的量還在減小，說明b點反應還未平衡，正在向正反應方向進行，所以，b點：v(正)＞v(逆)，d點以后，N2和NO的物質的量不在改變，說明d點反應已達平衡，所以，d點：v(正)=v(逆)，故答案為：＞；＝；

(2)

①0～2s內，，=0.015mol/L，所以，v(NO2)==0.0075mol/(L·s)，v(N2O4)==0.00375mol/(L·s)，第5s時，的轉化率==87.5%，故答案為：0.00375mol/(L·s)；87.5%；

②隨著反應的進行反應物的物質的量濃度逐漸減小，因此反應速率減小，故答案為：反應物的物質的量濃度逐漸減小。