Question

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是___________________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2　　　 B．H2O2　　　

C．ClO2　　　 D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】 ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O 0.004 mol SO<I2<ClO－ C ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

【解析】Ⅰ.（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2，反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；（2）實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42-，反應離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設轉移電子的物質的量為x．

答：轉移電子的物質的量是0.004mol；

（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO-＞I2，實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42-，所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是SO42-、I2、ClO-，故答案為：SO42-、I2、ClO-．

Ⅱ.(4)1mol Cl2（發(fā)生的反應為Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，故答案為：C；(5)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。