【題目】某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，該溶液中還可能大量存在的離子是
A．OH－ B．Cl－ C．SO42－ D．NO3－
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：
⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確
的是_________（填代號）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不變
⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________
⑶常溫下，將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
⑸25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數Kb =___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中
A. 硫元素被氧化
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】符合下列條件的有機物中，同分異構體（不考慮立體異構）數目最多的是（ ）
A.分子式為C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色
B.分子式為C7H16且含有三個甲基
C.分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應
D.分子式為C4H10O且能與鈉反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A、 5．6 g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0．3NA
B、常溫常壓下，22．4L的D2、H2組成的氣體分子數約為NA
C、標準狀況下，22．4LSO3中含有的氧原子數約為3 NA
D、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-a kJmol-1。
已知：
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為吸熱反應
B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. 混合酸中NO
物質的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
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