Question

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確

的是_________（填代號）．

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常溫下，將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

⑸25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數Kb =___________

Answer 1

【答案】 a d 18 ② ＜ 小于 1.8×10-5

【解析】(1)向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時；a．醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，所以溶液的酸性減弱，pH增大，故a正確；b．醋酸鈉電離出醋酸根離子導致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，所以CH3COOH的電離程度減小，故b錯誤；c．醋酸鈉是強電解質，完全電離，所以溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增強，故c錯誤；d．溶液中c(OH-)．c(H+)=Kw，Kw只受溫度影響，溫度不變所以Kw不變，故d正確；故答案為ad；
(2)混合液中=18；
(3)亞硝酸電離平衡常數大于醋酸，所以相同濃度的醋酸和亞硝酸中，亞硝酸中氫離子濃度大于醋酸，所以亞硝酸反應速率大于醋酸，制取相同體積的二氧化碳，亞硝酸需要的時間短，所以②是醋酸反應曲線；反應結束后，醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子，所以溶液中存在c(CH3COO-)＜c(NO2-)；

(4)pH相同的一元弱酸，加水稀釋促進弱酸電離，加水稀釋相同的倍數時pH變化越小的酸越弱，根據圖知，稀釋相同的倍數時HXpH變化小于醋酸，所以HX酸性小于醋酸，則HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數；
(5)25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，二者恰好完全反應生成醋酸銨，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，則醋酸電離平衡常數等于一水合氨電離平衡常數為1.8×10-5。