【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A、 5．6 g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0．3NA
B、常溫常壓下，22．4L的D2、H2組成的氣體分子數約為NA
C、標準狀況下，22．4LSO3中含有的氧原子數約為3 NA
D、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數NA
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為_________。
（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_____________。
（3）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子式為__________(寫2種)___________。
（4）由A和D形成的原子個數為1∶1的化合物的電子式為___________。
（5）氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，與水反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是_______
A．S2Cl2每個原子周圍都滿足8電子穩定結構
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2 結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2溶于水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸H2C2O4
HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-C2O42-+H+ Ka1；常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4．2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）F的質譜圖中，最大質荷比的數值是___________；
（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；
（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；
（4）寫出有機物X的結構簡式__________；
（5）寫出由E到F的化學方程式__________；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數目有__________種；
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【題目】下列物質的分離和鑒別方法正確的是（ ）
A.用分液法分離碘酒和CCl4
B.用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醇中的乙酸
C.用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛
D.用濃溴水鑒別苯和環己烯
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. HI的平衡濃度：a=b>0.004
B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%
D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現按以下方式進行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機物，同時方框中某些無機產物省略）
已知：RCH2Cl＋NaOH
RCH2OH＋NaCl
請回答下列問題：
（1）A的化學式為______，B的名稱為______。
（2）寫出①②的反應類型：①______，②______。
（3）C→D的化學方程式為______________________________，
（4）F+E→H的化學方程式為____________________________，
（5）芳香化合物X是H的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 ,符合要求的X有______種。
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