【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
（1）上述反應中，作為還原劑的物質是__（化學式），化合價降低的元素是__（名稱）。
（2）若反應中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。
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【題目】在中學化學實驗中研究和推廣微量化實驗符合綠色化學原則。下列對微量化實驗裝置圖的解讀不正確的是( )
A.
二氧化硫性質的組合實驗裝置。將稀硫酸擠入干燥管胖肚中，則前端小凹槽內三種溶液均能褪色。
B.
氨的催化合成裝置。將注射器內的氮氣和氫氣緩緩通過加熱的催化劑，即可觀察到蘸有酚酞溶液的棉團變紅。
C.
苯與液溴反應的裝置。反應發生后，青霉素小瓶中產生黃色沉淀，證明該反應為取代反應。
D.
氯氣的制備與漂白裝置。前端凹槽內放入高錳酸鉀固體，滴入濃鹽酸后，干燥的紅紙不退色，濕潤的紅紙退色。
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_______________。
a．原子序數和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是___。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________________________________。
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
寫出SiCl4的電子式：____________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。
a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：____________。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）
A.防止FeCl2溶液變質而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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【題目】某有機物的結構簡式如右圖，若等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質的量之比是
A.3：3：2B.6：4：3C.1：1：1D.3：2：1
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【題目】生態工業園區的建設，不僅僅是體現環保理念，重要依據循環經濟理論和充分考慮經濟的可持續發展，如圖是某企業設計的硫酸-磷銨-水泥聯產，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯產生三大生態產業鏈流程圖。根據上述產業流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在______
A西部山區 B沿海地區 C發達城市 D東北內陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。
（3）沸騰爐發生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。
（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有______（寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠沒計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
下列說法正確的是（ ）
A.500_s內NO2的生成速率為2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1
B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C.達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00molL﹣
D.T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
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【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
A.v(A)＝8 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.Ka1(H2X)的數量級為
B.曲線N表示
與pH的變化關系
C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)
D.當混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)
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