Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數量級為

B.曲線N表示與pH的變化關系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2X為二元弱酸，第一步電離為主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，則pH相同時，，由圖象可知N表示lg，M表示lg。當lg或lg=0時，說明或，濃度相等，結合圖象可計算電離產生并判斷溶液的酸堿性。

A. 當=0時，即，此時，則，可知的數量級為，又因為Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A錯誤；

B. 由以上分析可知曲線N表示pH與的變化關系，B錯誤；

C. 由圖象可知，時，即，此時，可知電離程度大于水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；

D. 由圖象可知當時，，則，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正確。

故合理選項是D。