Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數等于K、M層電子數之和。

（1）E在元素周期表中的位置__________，B常見氫化物的電子式為_______；F的電子式為________。

（2）B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示，下同)。A、B、C元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為_______________。

（3）已知A、E兩種元素形成的化合物X，X結構與干冰相似，屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。

（4）用電子式表示D與E化合形成D2E的過程：_____________________。

（5）C和E分別能與氫形成18個電子的化合物，這兩種化合物發生反應，可生成E單質，其反應的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+) H2O>NH3>CH4 共價 H2O2+H2S =S↓ +2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，為第IVA族元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則C是O元素、D是Na元素，F為Na2O2；A原子序數小于C，則A是C元素，B原子序數大于A而小于C，則B是N元素；E的L層電子數等于K、M層電子數之和，則M層為6個電子，為S元素，再結合元素周期表結構、物質結構及性質分析解答。

根據上述分析可知，

（1）E為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族；B為N元素，常見氫化物為氨氣，其電子式為：；F為過氧化鈉，含有離子鍵與非極性鍵，其電子式為，

故答案為：第三周期第ⅥA族；；；

（2）電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為S2- > N3- > O2- >Na+；同周期元素中，從左到右非金屬性依次增強，又元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越好，所以A、B、C元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為H2O>NH3>CH4，

故答案為：S2- > N3- > O2- >Na+；H2O>NH3>CH4；

（3）干冰為二氧化碳的固體形態，A、E兩種元素形成的化合物X為CS2，其結構與干冰相似，則該化合物屬于共價化合物，

故答案為：共價；

（4）D是Na元素，E為S元素，兩者結合形成離子化合物，其用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，

故答案為：；

（5）C與氫形成可形成過氧化氫18電子化合物，E和氫元素形成硫化氫18電子化合物，兩者發生氧化還原反應，生成硫單質與水，其化學方程式為：H2O2+H2S =S↓ +2H2O，

故答案為：H2O2+H2S =S↓ +2H2O。