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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按要求回答下列問題:

(1)的名稱為_____________

(2) 的名稱為_________________

(3)鄰甲基乙苯的結構簡式為_________________

(4)順-2-戊烯的結構簡式為_________________

(5)分子式為C6H12的某烯烴所有碳原子一定共平面,則該烯烴的結構簡式為_________________

(6)某高聚物的結構簡式如圖:

則形成該高分子化合物的單體的結構簡式為_________________

【答案】 3,3,6-三甲基辛烷 3,6-二甲基-1-庚炔

【解析】1)按照烷烴的命名原則進行命名。

(2)按照炔烴的命名原則進行命名。

(3)甲基、乙基在苯環的鄰位上,寫出結構簡式。

(4)甲基、乙基在碳碳雙鍵的同一側,為順式結構。

(5)結合乙烯分子結構,把4個氫分別用4個甲基取代,即可得到該有機物結構簡式。

(6)該高聚物的形成過程屬于加聚反應,加聚反應是由不飽和單體( 如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等) 聚合形成高分子的反應,其產物只有一種高分子化合物凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換按照上述規律寫出單體的結構簡式

1該有機物為烷烴,主碳鏈為8個碳,甲基分別位于3,3,6位的碳上,名稱為336-三甲基辛烷;正確答案:336-三甲基辛烷。

2 該有機物物為炔烴含有碳碳三鍵在內的主碳鏈為7個碳甲基位于3,6位的碳上,名稱為3,6-二甲基-1-庚炔正確答案:3,6-二甲基-1-庚炔

3)甲基、乙基在苯環的鄰位,鄰甲基乙苯的結構簡式為;正確答案:

4)甲基、乙基在同側,順-2-戊烯的結構簡式為;正確答案:

5)乙烯分子為平面結構,6個原子共平面,把4個氫分別用4個甲基取代,即可得到分子式為C6H12的所有碳原子一定共平面的烯烴,結構簡式為:;正確答案:

6)該高聚物的形成過程屬于加聚反應,加聚反應是由不飽和單體( 如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等) 聚合形成高分子的反應,其產物只有一種高分子化合物凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換;所以的單體為: 正確答案

練習冊系列答案
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【題目】ABCDE五種短周期主族元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構,兩種元素的單質反應,可生成一種淡黃色的固體FEL層電子數等于KM層電子數之和。

1E在元素周期表中的位置__________B常見氫化物的電子式為_______F的電子式為________

2BCDE元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示,下同)ABC元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為_______________

3)已知AE兩種元素形成的化合物XX結構與干冰相似,屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。

4)用電子式表示DE化合形成D2E的過程:_____________________

5CE分別能與氫形成18個電子的化合物,這兩種化合物發生反應,可生成E單質,其反應的化學方程式為_____________

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【題目】過氧化鈉跟足量的 NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排凈氣體物質后冷卻殘留的固體物質是( )

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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應;乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答:

(1)步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________

(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________

(4)用離子方程式解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________

(5)步驟的離子方程式是_________________________________________

(6)為測定步驟中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數,取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質與KMnO4不反應)。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________(用a表示)。

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【題目】1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反應,放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)

A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

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請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

1)實驗目的:_____________________

2)實驗用品:

①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L1溴化鈉溶液、0.1 mol·L1碘化鈉溶液、四氯化碳等;

儀器:________________________、鑷子、小刀、玻璃片等。

3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和化學方程式)________

4)實驗結論:__________________

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2)原混合物中SiO2的質量為_____克?

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