Question

【題目】(1)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，達到化學平衡狀態且其他條件不變時,如果升高溫度，平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”)；向容器中通入一定量的氫氣，化學平衡將向________反應方向移動(填“正”或“逆”)。

(2)25。C時，將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH為_________(填序號字母)。

a．5 b．1 C．3—5之間 d．1—3之間

(3)25。C時，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體，固體溶解過程中，不考慮體系溫度的變化，CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)25℃時，用石墨作電極電解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一個電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標準狀況下數值)。則：

①析出氫氣的電極是________極，其電極反應式為 ____________________

②此時，溶液所含溶質為__________ ，溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計)。

Answer 1

【答案】 變深 正 c 增大 陰 2H++2e—=H2↑ NaOH 13

【解析】(1)反應H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0為放熱反應,如果升高溫度，平衡逆向移動，混合物的顏色變深；向容器中通入一定量的氫氣，反應物濃度增大，化學平衡將向正反應方向移動；（2）醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，加水稀釋時促進醋酸電離，所以將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液中氫離子濃度大于原來的，所以pH大于3而小于5，答案選c；(3) 25℃時，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體，固體溶解過程中，不考慮體系溫度的變化，由于氫氧根離子濃度增大，水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移動，CO32-的濃度增大；(4) ①水電離產生的氫離子在陰極得電子產生氫氣，故析出氫氣的電極是陰極，其電極反應式為2H++2e—=H2↑；②根據電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，此時，溶液所含溶質為NaOH，其物質的量為2×，濃度為，故溶液的pH= 13。