【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數為NA
B.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4 NA
C.0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA
D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數目為2NA
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
D. 235g核互U
發生裂變反應： +
n
+
+10n，凈產生的中子(n)數為10NA
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【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請根據鈉與鋁的性質回答下列問題：
(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現象是____________；
(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________；
(3)相同質量的鈉在下列哪種情況下產生的氫氣最多_________；
A．放在水中 B．放在足量鹽酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中
(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則反應中消耗的NaOH和HCl物質的量之比為_________；
(5)常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性，主要原因是__________；
(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是______
A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____________
a．反應速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內壓強不再隨時間而發生變化 c．容器內 N2 的物質的量分數不再隨時間而發生變化 d．容器內 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
②某次實驗中測得容器內 NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。
(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。
(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內，反應 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0～2 s 內該反應的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時，NO2 的轉化率為___________。
②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________。
③為加快反應速率，可以采取的措施是_______
a．升高溫度 b．恒容時充入He氣 c．恒壓時充入He氣 d．恒容時充入NO2
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。
(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1
反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1
反應III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1
(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：
①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態，Tl之后尿素產率下降的原因是________。
②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比
、水碳比
的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉化率為30%，則x=___________。
③已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是___________。
(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。
①25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。
②水合肼（N2H4H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_____。
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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：
已知：信息① CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
信息② 
回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。
（2）②的反應類型是______________________________________。
（3）F的結構簡式為______________________________________。
（4）寫出由E和G生成H的化學方程式：__________________________________________。
（5）芳香族化合物Q是H的同分異構體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產物，則Q的可能結構有________種(環中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續的碳碳雙鍵，不考慮立體結構)，其中分子內存在碳碳叁鍵的同分異構體的結構簡式為______________。
（6）呋喃丙烯酸(
)是一種醫治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設計以
為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。
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【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）
（1）B的官能團的名稱是_______________。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。
（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。
（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（5）物質F的結構是：
，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。
①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，無
結構。其中苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。
（6）已知：
，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋。請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_________；反應③的反應類型為：____________ 。
（2）寫出反應③、④的化學方程式反應③：________________________________________；
反應④：_________________________________________；
（3）乙烯作為重要的有機原料，工業上常用來制取乙醇，試寫出該反應的化學方程式_____________。
（4）乙醇作為重要的有機原料，可以制取乙醛、乙醚等重要的有機物，試寫出乙醇催化氧化制取
乙醛的化學方程式___________________________________________。
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