【題目】可逆反應：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體
【答案】D
【解析】
該反應正反應吸熱，升高溫度平衡正向移動，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，說明氣體的物質的量增大或氣體總物質的量不變而氣體總質量減小，據此分析解答。
因為該可逆反應△H＞0，正反應方向吸熱，所以溫度升高，平衡向正反應方向進行。而氣體平均相對分子質量（Mr）=
，Mr變小，則氣體總質量減小或氣體總物質的量增大，
A、若B、C均為固體，則只有氣體A，則Mr保持恒定不變，不符號題意，故A錯誤；
B、若B、C均為氣體，則氣體總質量不變，氣體總物質的量增大，則Mr變小；如果若B為氣體，C為固體，則氣體總質量減小，氣體總物質的量不變，則Mr變小，所以B、C不一定都是氣體，故B錯誤；
C、若B為固體，C為氣體，則氣體總質量減小，氣體總物質的量減小，則Mr不確定如何變化，故C錯誤；
D、若B、C均為氣體，則氣體總質量不變，氣體總物質的量增大，則Mr變小，符合題意，故D正確。
答案選D。
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【題目】下列對裝置的描述中正確的是
A.
實驗室中可用甲裝置制取少量 O2
B.
可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性
C.
若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定
D.
可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量
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【題目】偏二甲肼（
）、肼（
）和四氧化二氧（
）可作為運載火箭的推進劑。
（1）已知：
和
反應生成
、
和
并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（
用含 、 、 的代數式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發反應，判斷的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型環保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。
（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（
）隨溫度的變化如圖2所示
①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是________點。
時，N2O4的平衡轉化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內的
平均反應速率為________。
③若其條件不變，在
原平衡基礎上，再加入一定量
，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數________（填“增大”“不變”或“減小”）。
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式是___、___。
（2）基態B原子的電子排布式為___；B和N相比，非金屬性較強的是___，BN中B元素的化合價為___；
（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的鍵角是___，該分子為___分子（填寫“極性” 或“非極性”），BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立體結構為___；
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___，層間作用力為___。
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【題目】欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：
（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置B瓶的作用是___。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是___；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為便于觀察應通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。
（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是___。
（5）實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為___。
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是___。
（6）若實驗只測定 Cu的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++S
+H++OH-BaSO4↓+H2O
B.刻制印刷電路板的反應:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
D.稀硫酸滴到鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
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【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 電離常數：Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的數量級為10-5
C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)
D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)
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【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發中重要的材料。
(1)通過以下反應制備金屬鋁。
反應I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
反應Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
反應Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3
①反應Ⅲ的△H3=____kJ/mol。
②950℃時，鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是 _____________________________
(2)在高溫條件下進行反應：2Al(l)+AlCl3 (g)
3AlCl(g)
①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICl3 (g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlC13(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出 B容器內AlCl3 (g)體積分數隨時間的變化曲線____________。
②1 100℃時，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K= ___。在反應達到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉化率將 ___（填“增大”“減小”或“不變”）。
③加入3 mol AlCl(g)，在不同壓強下發生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。則此反應選擇溫度為 _____________________
(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、Al2Cl2-和有機陽離子組成電解質溶液，其工作原理如圖4所示。
①該電池放電時，AlCl4-向 ___（填“鋁電極”或“石墨電極”）方向移動。
②該電池充電時，陰極的電極反應式為____。
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【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產�；卮鹣铝袉栴}:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學方程式如下:
(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1
(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。
②為了保持熱平衡,同時用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數)。
③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時,O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽極發生的電極反應為___________。
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如下圖所示。
①反應(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②氣體的總壓強:a點_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點,理由是_________。
③c點時,反應C(s) +CO2(g)
2CO(g)的Kp=_____ (填數值)。
④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發生反應(II),圖中d點處達到平衡時,CO的轉化率為_______;達到平衡時,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達到平衡時,CO的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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