Question

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數變為b%，物質的量濃度為C2 mol·L－1，下列關系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，可知硫酸濃度越大密度越大，物質的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸的密度為，物質的量濃度為C2 mol·L－1的硫酸的密度為， >；根據稀釋前后溶質質量不變，m×a%=×b%，b=2 a，故A錯誤；C1 mol·L－1×= C2 mol·L－1×，C2﹥2 C1，故C正確。