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【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法其中正確的是(

①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;③它存在能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體;④1mol該化合物最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

【答案】D

【解析】

該分子中含有苯環(huán)、酚羥基和碳碳雙鍵,具有酚、苯和烯烴的性質(zhì),能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等,據(jù)此分析解答。

①該化合物中含有C.HO元素,所以不屬于芳香烴,屬于烴的含氧衍生物,①項(xiàng)錯(cuò)誤;

②苯環(huán)、碳碳雙鍵上碳原子能共面,碳碳單鍵能旋轉(zhuǎn),所以分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面,②項(xiàng)正確;

③該分子中含有碳碳雙鍵和O原子,所以其同分異構(gòu)體中可能含有醛基,所以它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③項(xiàng)正確;

1mol該化合物中的苯環(huán)最多和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該化合物最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),④項(xiàng)正確;

②③④項(xiàng)符合題意,D項(xiàng)正確,

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年國(guó)際非政府組織全球計(jì)劃”124日發(fā)布報(bào)告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

(1)CO2催化加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

700℃

800℃

Ⅰ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

1.0

1.70

2.52

Ⅱ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

2.5

0.34

0.15

Ⅲ.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

ΔH___0(”)

②已知反應(yīng)的速率方程式:υ=k·c3(H2)·c(CO2)υ=k·c(CH3OH)·c(H2O)kk為速率常數(shù)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)___k增大的倍數(shù)(大于小于等于”)

500℃時(shí),向恒容的密閉容器中加入1molCO21molH2,控制反應(yīng)條件只發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后,只改變下列條件,能使CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是___(填選項(xiàng)字母)

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.再通入等物質(zhì)的量CO2H2 D.分離出部分水

(2)200℃時(shí),向5L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molCO22molCH4發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g),測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為P0kPa,反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)如圖所示。

①該反應(yīng)過(guò)程中從0min2min壓強(qiáng)變化原因是___

04min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=___

③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___[氣體分壓(p)=氣體總壓(p氣體體積分?jǐn)?shù)]

(3)科學(xué)家提出利用CO2CH4制備合成氣”(COH2)可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注:C(ads)為吸附性活性炭,方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量[如第一個(gè)方框中1個(gè)CH4(g)+1個(gè)CO2(g)的相對(duì)總能量為E1eV,單位:eV]。其中,TS表示過(guò)渡態(tài)。

CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知:1eV=1.6×10-22kJ)

②若E4+E1E3+E2,則決定制備合成氣反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可用乙酸與過(guò)氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法不正確的是(

A.過(guò)氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過(guò)氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.制備過(guò)氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】借助太陽(yáng)能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái),既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該裝置可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2,理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O2e=H22OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,可用于制備丙烯、氫氣等。

1MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是:甲醇先脫水生成二甲醚,然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下,在密閉容器中加入CH3OH氣體,發(fā)生脫水反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

5min濃度(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

10min濃度mol·L-1)

0.04

0.8

0.8

15min濃度(molL-1)

0.04

0.8

0.8

該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___

2)利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下:

反應(yīng)i(主反應(yīng)):CH3OHg+H2OgCO2(g)+3H2(g)H=+49kJmol-1

反應(yīng)ii(副反應(yīng)):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為COH2的副反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___

②反應(yīng)中,經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。一定條件下,測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及COCO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(COCO2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成COCO2的百分比)。

從圖中可知,反應(yīng)的適宜溫度為___,隨著溫度的升高,催化劑對(duì)___(填反應(yīng)i”反應(yīng)ii”)的選擇性越低。

TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇,生成甲醇的電極反應(yīng)式是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是

(3)裝置③的作用是

(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,混合溶液的溫度與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn):c(CH3COOH)>c(OH-)+c(Na+)

B.醋酸的電離常數(shù):b點(diǎn)<a點(diǎn)

C.b點(diǎn):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

D.c點(diǎn):n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.1NA

D.0.1 molL-1Na2CO3溶液中,的數(shù)目小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。

下列敘述正確的是(

A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí),b電極每減少0.65g,溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時(shí),a電極接外電源正極

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