【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。
下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時，a電極反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放電時，溶液中離子的數目增大
C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充電時，a電極接外電源正極
【答案】C
【解析】
根據圖像可知，放電時，b極，鋅失電子生成鋅離子，作電池的負極；a極I2Br-得電子生成溴離子和碘離子。
A. 放電時，a電極作正極，I2Br-得電子生成溴離子和碘離子，反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-，與題意不符，A錯誤；
B. 放電時，負極：Zn-2e-=Zn2+，正極：I2Br-+2e- =2I-+ Br-，溶液中離子的數目增大，與題意不符，B錯誤；
C. 充電時，b電極生成Zn，每增重0.65g，即生成0.01molZn，則轉移0.02mol電子，陽極發生2I-+Br--2e-=I2Br-，溶液中有0.02molI-被氧化，故C正確；
D. 充電時，a電極作陽極，與外電源正極相連，與題意不符，D錯誤；
答案為C。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法其中正確的是（ ）
①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它存在能發生銀鏡反應的同分異構體；④1mol該化合物最多可與4mol H2發生加成反應
A.①③B.①②④C.②③D.②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-
D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是 ( )
A. 反應①和②均為氧化還原反應
B. 反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D. 反應①中每生成1 mol Na2CrO4時轉移電子3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態單質。
請回答下列問題。
(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；
(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現象為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已經達到平衡的標志是（ ）
A.HI的生成速率與HI的分解速率相等
B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1
C.單位時間內一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從冶鉛廢渣中提取鉛的工藝流程如圖所示：
已知：醋酸鉛易溶于水，難電離。火法煉鉛是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
回答下列問題：
(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應的化學方程式為______。
(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____。
(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質，為了溶解銅單質，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅單質發生反應的離子方程式_______；為加快此反應的速率，下列方法合理的是_____(填標號)。
A．攪拌 B．適當加熱 C．減壓
(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發生的反應為
(aq)＋PbSO4(s)
PbCO3(s)＋
(aq)，以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程_______。
(5)工業上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液，將一定量的PbSO4轉化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3或Na2CO3的物質的量之比不同時，PbSO4的轉化率如表所示。
Ⅰ | n(PbSO4)∶n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4的轉化率% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4的轉化率% | 98 | 98 | 98 |
依據表中數據，物質的量之比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大，原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮痛、抗炎、抗風濕作用 ,苯氧布洛芬的合成路線:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為____。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A~D四種物質中,含有手性碳的有機物為____(填字母)。
(3)反應②的反應類型是____。
(4)若過程①發生的是取代反應,且另一種產物為HBr,由A生成B發生反應的化學方程式為____。
(5)有機物M與C互為同分異構體,M滿足下列條件:
Ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
結構。
寫出符合條件的M的一種結構簡式:____。
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。下列說法正確的是
A. 含
的－極與電源負極相連
B. 過程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被還原，過程Ⅲ中碳元素被氧化
C. 電解過程中CO
向陰極遷移
D. 工業上生產1．4×104 g的LDPE，轉移電子的物質的量為6×103 mol
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