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A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子，它們具有相同的電子數，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應。

A+BC+D　B+E=2D?

（1）寫出A的電子式______________。?

（2）寫出B的化學式______________。?

（3）寫出D的電子式______________。

解析：A、B、C、D、E 5種粒子具有相同的電子數，它們可能是10電子粒子（或18電子粒子）。10電子粒子和18電子粒子中，能與酸性氧化物、堿性氧化物反應的物質是H₂O，D是H₂O。由10個電子構成的分子或離子有O²^－、F^－、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、HF、H₂O、NH₃、CH₄、H₃O⁺、，A是由5個原子核組成的10個電子的粒子，則A必是。根據兩個反應可推導出C是NH₃，E是H₃O⁺，即涉及兩個反應：

OH^－+H₃O⁺=2H₂O

答案：(1) 　（2）OH^－　（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成．
根據上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學式：A

Ba（OH）₂

AlCl₃

、E

AgNO₃

．
（2）A中陰離子的電子式

．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為

78g

．
（5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是

焰色反應

（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質子數之和是A、C兩種元素原子核中質子數的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式

H₂O或H₂O₂

、

H₂O₂或H₂O

，寫出其中一種物質使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）已知：2DB₂+B₂

2DB₃，若3.2gDB₂完全轉化為DB₃氣體時放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應放熱

（30a+1.5b）

kJ（用a、b表示），我國工業生成DB₂所用的原料是

FeS₂

（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現象是：

溶液變為紅色

．再通入等物質的量E₂所觀察的現象是

溶液仍為紅色

．
（5）用A、B兩元素的單質可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質，則通A的一極的電極反應方程式：

H₂+2OH^--2e^-→2H₂O

．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質量差為6.4g時，理論上消耗標況下

1.12

L的A單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調味品
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為

第二周期，ⅤA族

；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，寫出該反應的化學方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為

離子鍵和共價鍵

．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有：

①③

．
①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現的現象是

黃色溶液慢慢變為淺綠色

，負極的反應式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置

第二周期ⅤA族

．
（2）用電子式表示D₂E的形成過程

．
（3）D₂C₂中含有的化學鍵是

離子鍵和非極性共價鍵

．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為

NH₄NO₃

．
（5）某一反應體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　　）

A、簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B、工業上常用電解法制得C和D的單質

C、穩定性：A₂B＞A₂E

D、單質D可用于冶煉某些難熔金屬

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