Question

A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

；
（2）化合物Ⅰ的電子式為

；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量

0.64g

；
（4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓

；
（5）E在I中燃燒可能觀察到的現象是

鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%，則E為Mg，D為C，F為MgO，由圖中轉化可知，A為O₂．
然后結合元素化合物知識及化學用語來解答．

解答：解：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%，則E為Mg，D為C，F為MgO，由圖中轉化可知，A為O₂．
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）I為二氧化碳，其電子式為，為直線型分子，故答案為：；
（3）1.6g G其物質的量為

1.6g

160g/mol

=0.01mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案為：0.64g；
（4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）E在I中燃燒可能觀察到的現象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳，故答案為：鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳．

點評：本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應及溫室效應氣體、Mg與二氧化碳的反應為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質及氧化還原反應即可解答，題目難度中等．