Question

（08年上海卷）某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請將Au₂O₃之外反應物與生成物分別填入以下空格內。

(2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。

 

Answer 1

答案：(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。（3）

 

(4)1∶4。

 

解析：因為Au₂O₃為反應物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價為＋3，Au₂O中Au的化合價為＋1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價為＋2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，根據化合價的升降總數相等，在Na₂S₄O₆前配2，由S守恒，可知Na₂S₂O₃前配4，Au₂O₃和Au₂O前分別配1，再根據Na^＋守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數為4，則H₂O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為：Au₂O₃＋4Na₂S₂O₃＋2H₂O===Au₂O＋2Na₂S₄O₆＋4NaOH。