Question

（08年上海卷）某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是（ ） 

 

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

 

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

 

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

Answer 1

答案：A 

考點(diǎn)：了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，了解鹽溶液的酸堿性。

解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C：根據(jù)電荷守恒：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)=c(Na^＋)+c(H^＋)，推導(dǎo)出：

c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)=c(H^＋) -c(OH^－)，如果c(CH₃COO^－)=c(Na^＋)，同時(shí)有：c(H^＋) =c(OH^－) ；如果c(CH₃COO^－)^＋)，同時(shí)有：c(H^＋) ^－) ；如果c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，同時(shí)有：

c(H^＋) >c(OH^－)；所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，則c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H^＋)＝c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H^＋)＜c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)不一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：

給出一溶液中的四種離子，其中有H⁺ 、OH^- 、Ac^- 、Na⁺時(shí)，我們按以下幾種情況考慮溶液的酸堿性和離子濃度的關(guān)系：

①當(dāng)溶液是單一的鹽（CH₃COONa）溶液并呈堿性時(shí)的情形：

守恒關(guān)系：（溶質(zhì)守恒）c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=c(Na^＋)；

溶劑守恒：c(OH^－)= c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，電荷守恒：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)=c(Na^＋)+c(H^＋)

大小關(guān)系：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 。

②當(dāng)溶液呈中性時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH的混合情形，相當(dāng)于CH₃COONa沒水解。

守恒關(guān)系：（溶質(zhì)守恒）c(CH₃COO^－) =c(Na^＋)；溶劑守恒：c(OH^－)=c(H^＋)，

電荷守恒：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)=c(Na^＋)+c(H^＋)

大小關(guān)系：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H^＋)

③當(dāng)溶液呈酸性時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH的混合情形，相當(dāng)于CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液呈中性的基礎(chǔ)上又加入了醋酸溶液。

大小關(guān)系：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)> c(H^＋)＞c(OH^－)

④強(qiáng)堿弱酸鹽堿過量時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH₃COONa和NaOH的混合情形，

大小關(guān)系：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 或c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)=c(OH^－)＞c(H^＋)或

c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) 。