Question

【題目】下列電離方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

Answer 1

【答案】D

【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A錯誤；B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B錯誤；C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故C錯誤；D．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：HClOH++ClO-，故D正確；故選D。