【題目】在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體，若將相同質量的鈉與80 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化為NaCl，則1.5 g固體的成分可能是（ ）
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。
(1)請寫出Fe的基態原子核外電子排布式________，砷屬于________區元素。
(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：
電離能 |
|
|
|
|
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價電子排布式為___________________________。
(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如
，
，
等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(4)用鋅還原
的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的晶體
。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，
該配合物中含有
鍵的數目為________。
(5)
能形成多種配離子，如
，
等。
的空間構型為：________；與
互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。
(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示
，白色球表示
)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________
(用
表示阿伏加德羅常數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出________________性質。
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。
(3)裝置C的作用是________________________；
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是____________________________；
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）
A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同
B.使用合適的催化劑可以加快反應速率，但不能提高反應物的轉化率
C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發生合成NH3的反應，充入He，反應速率增大
D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應后加入KCl固體，溶液顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的
B.常溫下反應 C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自發進行，該反應的ΔH＞0
C.自發反應的現象一定非常明顯，非自發反應的熵一定減小
D.反應(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高溫不能自發進行
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【題目】銅的化合物在工農業生產中具有重要地位。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法a | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時放出CO |
(1)寫出方法a的化學方程式：__。
(2)已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
寫出方法c反應的熱化學方程式：__。
(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
對比上述實驗數據，可獲得的結論：
①催化劑的催化效率：實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”，下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發生反應：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，
反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示。
(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__；該溫度下反應的平衡常數K=__。
若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達到新平衡后氧氣的體積分數__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳（Ni）及其化合物在工業生產中具有重要地位。如圖是工業精制鎳的基本流程示意圖：
請按要求回答下列問題：
（1）寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__（填元素符號）。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___，該分子的立體構型（即空間結構）為__。
（2）Ni2＋核外電子排布式為__。
（3）向晶體Ni中摻入一定量的Al原子，會改變晶體Ni的（寫一種物理性質）_。某種用于鑄造飛機發動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為_。
（4）已知：常溫下溶度積常數：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36
工業生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1，則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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