Question

過氧化鈣（CaO₂）是一種安全無毒物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含部分CaO。已知：2CaO₂·nH₂O2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl＝2CaCl₂+2H₂O+O₂↑。現稱取2.168 g過氧化鈣樣品分成兩等份進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結果得到的O₂在標準狀況下體積為134.4 mL。
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應后，加入足量的Na₂CO₃溶液，結果得到1.40 g沉淀。
（1）試計算2.168 g樣品中CaO的質量.
（2）試計算樣品中CaO₂·nH₂O的n值。

Answer 1

（1）一份中：n(CaO₂·nH₂O)=2n(O₂)=0.012mol（1分）n(CaCO₃)=0.014mol（1分）
n(CaO)＝n(CaCO₃)- n(CaO₂·nH₂O)＝0.002mol（1分）2.168 g
樣品中m(CaO)＝0.002mol×56g/ mol×2="0.224" g（2分）
（2）2×0.012×(72+18n)＝2.168- 0.224   n=0.5（3分）

解析試題分析：（1）n（O₂）=0.1344L/22.4L/mol=0.006mol 
一份中：n（CaO₂?nH₂O）=2n（O₂）=0.012mol，n（CaCO3）=0.014mol ,
n（CaO）=n（CaCO₃）-n（CaO₂?nH₂O）=0.002mol，2.168 g樣品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，答：2.168g樣品中CaO的質量為0.224g，（2）2.168g過氧化鈣樣品中的質量為2.168g-0.224g，則2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，n=0.5，答：樣品中CaO₂?nH₂O的n值為0.5．
考點：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據物質的質量關系結合質量守恒根據方程式計算．