Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的

A．5g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA

B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0.2NA

C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA

D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

Answer 1

C

解析試題分析：A、5g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量＝5g×46%＝2.3g，物質的量＝2.3g÷46g/mol＝0.05mol，氫原子的物質的量＝0.05mol×6＝0.3mol。水的質量＝5g－2.3g＝2.7g，水的物質的量＝2.7g÷18g/mol＝0.15mol，氫原子的物質的量＝0.15mol×2＝0.3mol，所以氫原子總的物質的量是0.6mol，則氫原子的總數(shù)為0.6N_A，A正確；B、5.6g鐵的物質的量是0.1mol，與0.1mol氯氣反應時鐵過量，氯氣完全反應，所以反應中轉移電子數(shù)為0.2N_A，C不正確；D、NO₂與N₂O₄的最簡式相同，均是NO₂，所以46g NO₂ 與N₂O₄的混合氣體中含有的原子的物質的量＝×3＝3mol，其原子總數(shù)為3N_A，D正確，答案選C。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算