Question

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe₂O₃組成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L^－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．(m－1.6)g

B．(m－2.4)g

C．(m－4.8)g

D．無法計(jì)算

Answer 1

C

解析試題分析：由原子守恒可知CuO～CuSO₄，F(xiàn)e₂O₃～Fe₂(SO₄)₃，F(xiàn)eO～FeSO₄，這說明H₂SO₄的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量。n(H₂SO₄)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol＝4.8g。若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，因此則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即冷卻后剩余固體的質(zhì)量為mg-4.8g，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查考查金屬氧化物與稀硫酸以及氫氣反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算