【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
C. 水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱
D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據要求回答下列問題:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_________。
(2)已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H<0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數)增大
B.若測得容器內3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應已達平衡
C.通入一定量的氮氣，則化學反應速率增大
D.達到平衡時體系的壓強不再變化
②氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質的量關系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。
③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數K=_______(只需列出數字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有______(填字母序號)
A.降低反應溫度 B. 投料比不變，增加反應物的濃度
C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣
（3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(Ka.)如下表:
物質 | 電離常數(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 |
25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發生反應的化學方程式為:______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為：________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①開關K斷開時，且若為生鐵，則鐵件主要發生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加127 g時，X電極溶解的銅的質量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：__________________________。
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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內甲醛(化學式CH2O)含量的常用方法之一。化學學習小組利用其原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)
已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細管內徑不超過1mm。
請回答下列問題：
(1)銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當觀察到三頸燒瓶中__________時，關閉K3和分液漏斗活塞。
(2)室內空氣中甲醛含量的測定
①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉K1。打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，關閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。
再重復上述操作四次。
②向充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發生反應的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+ 1.12mg。空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1。
(3)關閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時，向容器A中共抽氣________次。
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有_____________(填字母)。
②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(
×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式____________。
②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質的量為________。(F=96500C·mol-1)
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
（3）濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為________。（25℃時，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）
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