【題目】元素周期律的實質(zhì)是
A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面的排序錯誤的是（ �。�
A. 晶體熔點由高到低：MgO＞H2O＞NH3
B. 熔點由高到低：金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉
C. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D. 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：
（1）硒在元素周期表中的位置________________________。
（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。
①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。
②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。
③由圖中數(shù)據(jù)計算，2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。
（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K為____________(結果用科學記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ �。�
①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉移液體．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是________________。
②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱
D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述正確的是（ ）
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標可代表CO的轉化率
B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0
C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應方向吸熱
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
