【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數為a，L層電子數為b，M層電子數為b－a，該原子核內的質子數是(
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
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【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 ( )
A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素最高正價依次升高
C. N、O、F電負性依次增大
D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
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【題目】碘及其化合物主要用于醫藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 實驗室測定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL錐形瓶中，分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入稀H2SO4，再加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑，被強氧化劑氧化為紫色)，用0.0250mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果有誤差的是_________________。
A.終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D.盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
(2)該實驗達到滴定終點時，現象為__________________。
(3)根據滴定有關數據，該KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某實驗小組認為氧氣可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列實驗探究影響該反應的因素。
實驗 | 氣體a | 編號及現象 |
| 空氣(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黃色 |
空氣(含CO2) | Ⅱ.長時間后，溶液呈很淺的黃色 | |
空氣 | Ⅲ.長時間后，溶液無明顯變化 |
(4)裝置A (含導管)的名稱為_________________。
(5)通入a為空氣(含HCl)時，發生反應的離子方程式為______________________。
(6)實驗Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下層溶液的顏色均無色。取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅱ的溶液變藍；Ⅲ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查閱資料： I2易溶于KI 溶液。下列實驗證實了該結論并解釋Ⅰ、Ⅱ的萃取現象。
現象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下層溶液顏色均無色的原因是_________________。
(9)綜合實驗證據說明影響I-被氧化的因素及對應關系：__________________________。
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【題目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩定結構。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質”或“油脂”)完全水解的產物，該氨基酸的結構簡式為______________。
(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是__________________。
(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發生反應，此反應類似于乙酸與乙醇的反應，寫出此反應的化學方程式：_______________________________________________________。
(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為_____________________。
（II）如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答：
①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。
②反應中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。
③反應類型是：______________________ 。
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【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發生反應的化學方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調節pH應選擇的試劑為_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 鈉與水反應的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C. 電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2e-=Cu
D. 苯乙烯聚合反應的化學方程式: 
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【題目】下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據的是
A. 單質的熔點、沸點高低
B. 非金屬之間發生的置換反應
C. 非金屬與氫氣生成氣態氫化物的難易程度
D. 非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱
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