Question

【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。

（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。

（2）寫出丁裝置中發生反應的離子方程式：_______________________。

（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：

①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是___________；

②滴到藍色石蕊試紙上的現象：_________________________________________。

（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。

（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________。

用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。

（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O H＋ 試紙先變紅后褪色 2HClO＝2HCl＋O2↑ 氯水中酸性物質中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化 向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說明原因①，若溶液不變紅說明是原因② ClO2、O3

【解析】

整套裝置包括氣體的發生、洗氣、物質制取和尾氣處理四大環節：甲裝置為氯氣發生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結合實驗基本操作及物質的相關性質可對本題進行解答。

（1）氣體實驗裝置實驗前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。

（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發生歧化反應而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O ，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 。

（3）①氯氣與水發生的反應為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO ，其中能與碳酸鈉反應產生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫有強酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊試紙褪色，所以看到的現象是：藍色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為：H+試紙先變紅后褪色。

（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不穩定，見光或受熱易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO＝2HCl＋O2↑ 。

（5）含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結果，所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進行①酚酞可能被加入的氯水破壞了；溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了。可通過補加氫氧化鈉溶液來驗證：補加氫氧化鈉溶液后，如果溶液變紅，證明酚酞沒有被破壞；如果溶液仍然無色，則證明酚酞已被破壞。故答案為：氯水中的酸性物質中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液變紅，則說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②。

（6）氯氣能與水體中的有機物反應生成有害氯化物，可用一些無害消毒劑替代氯氣，如：二氧化氯不易與有機物反應生成有害鹵化物；臭氧的還原產物無害。故答案為：ClO2O3。