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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大,下列古代文獻中充分記載了古代化學研究成果,對其說明不合理的是

選項

古代文獻

說明

A.

天工開物記載:凡白土曰堊土,為陶家精美器用

陶是一種傳統硅酸鹽材料

B.

李白詩句日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川

詩中未涉及化學變化

C.

茶疏中對泡茶過程記載:治壺、投茶、出浴、淋壺、適杯、釃茶、品茶

文中涉及的操作方法有溶解、萃取、過濾

D.

荀子勸學冰,水為之,而寒于水。

冰的能量低于水,冰轉化為水屬于吸熱反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.“凡白土曰堊土,為陶家精美器用是一種陶瓷,為傳統硅酸鹽材料,故A正確;

B.“日照香爐生紫煙的意思是說由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙,不是化學變化,故B正確;

C.茶疏中對泡茶過程記載:治壺、投茶、出浴、淋壺、適杯、釃茶、品茶,涉及的操作方法有溶解、萃取、過濾,故C正確;

D.”冰,水為之是指水凝固成冰,冰轉化為水是物理過程,不是化學反應,所以不是吸熱反應,故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,AB少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數和為4,其最高價氧化物中含D的質量分數為 40%,且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中AD2離子數之比為21。請回答下列問題:

(1)B的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構型為__________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________

(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(”),用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱:__________

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數用NA表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質銀,電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________________(填化學式),將NaHCO3Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_____________________(用離子方程式表示)

(2)實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

(3)25℃時,幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,_____先沉淀(填離子符號),要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當Cu2+濃度降至10-5 mol·L-1時),則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH____KspCu(OH)2=1×10-20

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如圖:

下列有關膽礬的說法正確的是( )

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D.因為作用力的不同,膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是(  )

A.X是鋅棒,將KM連接,此方法是犧牲陽極的陰極保護法,使鐵不易受腐蝕

B.X是碳棒,將KN連接,可減緩鐵的腐蝕

C.X是碳棒,將KM連接,碳棒的電極反應式是2H2e=H2

D.X是鋅棒,將KN連接,鋅棒的電極反應式是Zn2e=Zn2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A. Z元素的最高化合價一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數之和為11,則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素,則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )。

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH一定等于7

B.0.1molAgCl0.1AgBr混合后加入水中,所得溶液

C.0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2氣體至溶液pH=7

D.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合pH7c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),其平衡常數為K1;化學反應Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g),其平衡常數為K2。在溫度973 K

1173 K情況下,K1K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應________(吸熱放熱”)反應。

(2)現有反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式:K3_________。

(3)能判斷反應已達平衡狀態的是_________。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O)

Dc(CO2)c(CO)

(4)根據反應可推導出K1K2K3之間的關系式_________。據此關系式及上表數據,也能推斷出反應____________(吸熱放熱”)反應。要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施是_______(填寫序號)。

A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積

C.降低溫度 D.升高溫度

E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的量

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同步練習冊答案
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