【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )
A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1
B.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵
D.因?yàn)樽饔昧Φ牟煌懙\中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
下列對(duì)腦白金主要成分的推論錯(cuò)誤的是（ ）
A.其分子式為C13H16N2O2
B.能水解生成乙酸
C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.其營養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題。
（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖1所示：通入b氣體的電極是原電池的_________極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________________。
（2）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖2所示。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL（氯化鈉足量），且在電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，則在石墨電極a產(chǎn)生的氣體為____________（填化學(xué)式），該氣體在標(biāo)況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻，其pH為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2
C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是
選項(xiàng) | 古代文獻(xiàn) | 說明 |
A. |
| 陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料 |
B. | 李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川” | 詩中未涉及化學(xué)變化 |
C. |
| 文中涉及的操作方法有溶解、萃取、過濾 |
D. |
| 冰的能量低于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1；②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小；③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ；④達(dá)平衡時(shí)，增加A物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低；⑤當(dāng)B和C的生成速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。其中不正確的是（ ）
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。
②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)
(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請(qǐng)回答：
（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）
a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅
c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。
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