Question

【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 電鍍銀過程中，銀做為鍍層金屬應該做陽極，電源的正極連接陽極，根據電流的方向，a極為陽極金屬銀，故A錯誤；

B. 裝置②是原電池，其中金屬Fe作負極，失去電子，發生氧化反應，所以總反應式：Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+，故B錯誤；

C. 水中的鋼閘門連接電源負極，被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故C正確；

D. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故D錯誤，

故選C。