【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后達到平衡時生成0.8 molZ，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是（ ）
A.a的值為2B.平衡時X的濃度為0.8 mol·L－1
C.Y的轉化率為60%D.反應速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1
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【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】他米巴羅汀是一種對白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_________，C中含氧官能團的名稱是_________
（2）①和③的反應類型分別是_________
（3）下列說法正確的是_________（填標號）。
a．A為苯的同系物b．B的一氯代物有5種
c．1molC最多可與2molNaOH反應d．弱堿性條件有利于反應⑤進行
（4）草酰氯
與乙二胺(
)反應可得到一種六元環狀化合物，該反應的化學方程式為_________
（5）化合物W與C互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應：②能發生銀鏡反應；③酸性條件下可發生水解反應，其產物能之一與FeCl3發生顯色反應，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結構簡式為__________。
（6）參照上述合成路線，設計由苯和1，3－丁二烯合成
的路線（其它無機試劑任選）。__________
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【題目】一定條件下，可逆反應N2 +3H2
2NH3 △H＜0，達到平衡后，當單獨改變下述條件時，有關敘述錯誤的是
A.加催化劑，υ正、υ逆都發生變化，且變化的倍數相等
B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數大于υ逆增大的倍數
C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數小于υ逆減小的倍數
D.增大氮氣的濃度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數大于υ逆增大倍數
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【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列說法不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實驗2中，平衡常數K=1/6
D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度
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【題目】中國科學院科研團隊研究發現，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程將太陽能轉化成為化學能
B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
D.原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B．正反應速率與逆反應速率相等
C．容器內氣體的密度不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
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【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下表：
試根據表中的實驗現象完成下列問題：
(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。
(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。
(4)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。
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【題目】已知Fe3O4是一種復雜的化合物，其化學式可改寫為FeO·Fe2O3。對于Fe與水蒸氣反應后的黑色物質，有三個學習小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學進行的實驗猜想與探究，請你根據小組的思路與提示完成相關空白。
實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。
[猜想]甲組：黑色物質是FeO
乙組:黑色物質是Fe3O4
丙組:____________；
[實驗探究]
（1）丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加________溶液以檢驗Fe3+，觀察到溶液有無出現________現象即可判斷。
（2）乙組認為可通過定量測定來確定生成的黑色物質的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質2.32 g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為__________，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質量為________，即可判斷乙組同學猜想正確。
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