Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，
下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

C

解析試題分析：A錯(cuò)誤，③最大，因?yàn)闅溲趸�鈉是強(qiáng)堿，完全電離。前兩者都是弱電解質(zhì)，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，相應(yīng)的該酸根離子水解程度越大，所以相同濃度的碳酸鈉水解程度比醋酸鈉大，即pH①>②。順序應(yīng)該是③>①>②。B錯(cuò)誤，變化最大的應(yīng)該是氫氧化鈉，因?yàn)榧铀�稀釋�?huì)促進(jìn)水解，則弱鹽溶液的pH變化就小。C正確，加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，氫氧化鈉溶液最終變?yōu)槁然�鈉溶液，室溫時(shí)pH是7。醋酸鈉溶液最終變?yōu)榇姿崤c氯化鈉的混合溶液，室溫時(shí)pH小于7．碳酸鈉溶液最終變?yōu)樘妓釟溻c溶液，室溫時(shí)pH大于7。綜上，pH最大的是①。D錯(cuò)誤，pH相同的情況下，濃度的大小應(yīng)該是A中順序的倒序，即②<①<③。
考點(diǎn)：鹽水解的影響因素