【題目】下列關于鐵的敘述錯誤的是
A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B.鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產生磁性
C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態也有化合態
D.純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化
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【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）
A. CO2中混有少量SO2：通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥
C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過量NaOH溶液后加熱蒸干
D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾
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【題目】有關核外電子運動規律的描述錯誤的是
A. 處于最低能量的原子叫做基態原子
B. 核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
C. 3p2表示3p能級有兩個軌道
D. 在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現的機率大
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【題目】某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
(1)裝置A中反應的化學方程式是________．
(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是 ______。
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是______。
(4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．
(5)裝置D的作用是______。
(6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）______。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2與水反應OH- + SO2 = HSO3-
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【題目】化合物M是重要的有機合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：
已知：①
(R為烴基);
②2R-CH2CHO
。
請回答下列問題：
(1)J的名稱為____________。E中所含官能團的名稱為____________。H的結構簡式為____________。
(2)C→D涉及的反應類型有____________________________。
(3)A→B+F的化學方程式為___________________________________。
(4)D與銀氨溶液反應的化學方程式為______________________________________________。
(5)符合下列條件的M的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。
①官能團種類和數目與M相同
②分子中含有1個-CH3和1個-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
(6)請結合所學知識和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機試劑任選)，制備芐基乙醛(
)的合成路線：_________________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數目為0.4NA
B. 28g聚乙烯中所含原子數為6NA
C. 0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數目為0.4NA
D. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數目為10NA
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【題目】(8分)A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。
請回答下列問題：
(1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
(3)反應②的化學方程式為_______________________________________；
(4)新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為______________________________________。
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