Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是(　　)

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數為0.2NA

B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA

C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，正極產生2.24LH2

D. 1 mol N5+含有的電子數為34NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰陽離子，7.8g過氧化鈉的物質的量是0.1mol，總計含有0.3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數為0.3NA，A錯誤；

B.18g2H216O中含有共用電子對數為×2×NAmol-1=1.8NA，B錯誤；

C.鐵在反應表現+2價，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子數為N(e-)=×2×NAmol-1=0.2NA，C錯誤；

D.1molN5+含34mol電子，即含有的電子數目為34NA，D正確；

故合理選項是D。