【題目】對下列事實解釋錯誤的是( )
A. 向蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性
B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D. 反應CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密團容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質的濃度之比為2:1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是( )
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數為0.2NA
B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA
C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，正極產生2.24LH2
D. 1 mol N5+含有的電子數為34NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。
I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變為綠色透明溶液。
④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產率。
已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
請回答下列各題:
(1)簡達傾析法的適用范圍____________。
(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。
(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。
(4)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇
(5)如圖裝置，經過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。
a.轉移固體混合物 b.關活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌
II.純度的測定
稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。
(7)計算產品的純度______(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質量為491)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（ ）
A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去
C.取代→消去→加成D.消去→加成→水解
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，有類似氨的性質。已知：25℃時，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2O
H2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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