【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.7.8g苯含σ鍵的數目為0.6NA
B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉移的電子數為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH
的數目為NA
D.有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉移電子數一定為6NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。
（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。
（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺 B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成 D. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a的是
A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素，設計了一系列如下實驗：
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL-1） | V/mL | c/（molL-1） | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(1)實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率大小________________________。
(2)若要探究溫度對反應速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較_______（填組號）。
(3)利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定。回答下列各題：
①實驗中滴定管應選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點時的現象為_________________。
②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）
A.滴定前滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失
B.讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視
C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態Z原子核外有兩個未成對電子，A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，下列說法中不正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Y>Z>W
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵
D.B與D反應生成Z2時，D作還原劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O
)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O
)=c(HC2O)
C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)
D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領域的熱點研究方向。回答下列問題：
一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。
(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段
和
中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結構簡式）
(2)基態碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。
(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵
(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結構如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為a=___pm（用代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應開始產生紅棕色氣體，隨著反應的進行，產生的氣體顏色逐漸變淺，最后變為無色，反應過程中共收集到標準狀況下氣體VL，剩余固體bg。
（1）寫出反應過程中發生的化學反應___、___。
（2）在產生無色氣體的反應中___是還原劑；被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質量之比為___；當有1molHNO3參加反應時，該反應轉移的電子的物質的量為___。
（3）在上面反應過程中，參加反應的HNO3的物質的量為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
