Question

【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素，設計了一系列如下實驗：

實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（molL-1）	V/mL	c/（molL-1）	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

(1)實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對反應速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較_______（填組號）。

(3)利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定。回答下列各題：

①實驗中滴定管應選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點時的現象為_________________。

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液

Answer 1

【答案】SO2在溶液中溶解，使測定SO2的量不準確 AC 酸式 淀粉 當滴加最后移動碘水時，溶液由無色變為藍色，半分鐘內不褪色 AD

【解析】

(1)由于二氧化硫在溶液中溶解，測定二氧化硫的量不準確；

(2)若要探究溫度對反應速率的影響，需要使各組分相同；

(3)①碘氧化腐蝕橡膠；淀粉遇碘變藍；

②根據c=判斷產生誤差的原因。

(1)由于二氧化硫在溶液中溶解度較大，部分二氧化硫溶解，導致測定二氧化硫的量不準確；

(2)若要探究溫度對反應速率的影響，需要Na2S2O3溶液、稀H2SO4濃度相同，只有溫度不相同，A、C的濃度相同，溫度不同，故合理選項是AC；

(3)①碘水具有強的氧化性，會氧化腐蝕橡膠，因此需要選取酸式滴定管；滴定完成后，碘會有剩余，可利用碘單質遇淀粉溶液變為藍色的性質，用淀粉溶液來檢驗碘單質，滴定達到終點時，溶液會由無色變為藍色，半分鐘內不褪色；

②根據I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 知n(Na2S2O3)=2n(I2)，再由c=。

A.滴定前滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失，使得滴定的碘水體積變大，硫代硫酸鈉的含量偏大，A符合題意；

B.讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視，使得碘水體積偏小，硫代硫酸鈉的含量偏小，B不符合題意；

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，使得碘水體積偏小，硫代硫酸鈉的含量偏小，C不符合題意；

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液，使得滴定的碘水濃度偏小，為準確滴定，消耗的碘水的體積變大，則硫代硫酸鈉的含量偏大，D符合題意；

故合理選項是AD。