Question

有0.1mol?L^-1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是（　　）

A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c（CH₃COO^-）小于溶液③中的c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故C正確；
D．溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．