Question

【題目】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）X﹣射線衍射實驗；自范
（2）1s22s22p63s23p63d8；分子
（3）5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
（4）；1：11
【解析】解：（1）晶體和非晶體可通過X﹣射線衍射實驗進行鑒別，金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體，所以答案是：X﹣射線衍射實驗；自范；（2）Ni元素原子核外電子數為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 ， 失去4s能級2個電子形成Ni2+ ， 故Ni2+離子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d8 ， Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態Ni（CO）4屬于分子晶體，所以答案是：1s22s22p63s23p63d8；分子；（3）（SCN）2的結構式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，根據[（SCN）2]的結構可知分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為 5NA；由于異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，所以硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸，所以答案是：5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；（4）晶胞中Ni原子數目為1+12× =4，氧原子數目為8× +6× =4，晶胞質量為4× g，晶胞邊長為apm，晶胞體積為（a×10﹣10 cm）3 ， NiO晶體的密度為為4× g÷（a×10﹣10 cm）3= g/cm3；設1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+為（0.96﹣x）mol，根據晶體仍呈電中性，可知 3x+2×（0.96﹣x）=2×1，x=0.08mol Ni2+為（0.96﹣x）mol=0.88mol，即離子數之比為Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，所以答案是： ；1：11．