【題目】有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極
B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
D.放電一段時間后，溶液的pH減小
【答案】B
【解析】
A、根據電池反應化學方程式中元素化合價的變化可知，CH4失去電子，O2得電子，所以通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極，故A正確；
B、在標準狀況下， 5.6 L O2物質的量為：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根據電極反應O2+4e+2H2O=4OH，提供電量為：0.25mol×4×6.02×1023×1.6×10－19C=9.632×104C，故B錯誤；
C、堿性條件下，CH4在負極上得電子生成CO32和H2O，配平可得電極方程式：CH4+10OH－－8e－
CO32-+7H2O，故C正確；
D、根據電池反應方程式可知，該反應消耗OH，所以放電一段時間后，溶液的pH減小，故D正確。
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【題目】某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實驗探究驗證
實驗Ⅰ：在通風櫥內向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶
瓶口塞上棉花團
中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數據采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數據如圖所示：
實驗Ⅱ：對20mL飽和氯水加熱，測出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。
實驗Ⅲ：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以
為指示劑，用
標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：
①準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；
②向試樣中加入足量的
溶液；
③除去過量的，冷卻；
④調整溶液的pH，再加入
溶液，在不斷搖動下用
標準溶液滴定至溶液呈磚紅色
磚紅色]
⑤重復上述實驗，測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL
回答下列問題：
（1）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______；估算該離子反應的平衡常數______
（2）根據實驗Ⅰ測定結果判斷氯氣與水的反應是______填“吸熱反應”或“放熱反應”理由是______
（2）分析實驗Ⅱ圖，小組同學推測產生該結果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是______
A.升溫，氯氣揮發導致c（Cl—）減小
B.對于
和
的反應，升溫平衡逆向移動，c（Cl—）減小，pH減小
C.升溫，促進次氯酸分解2HClO
2HCl+O2↑
D.升溫，可能發生3HClO2HCl+HClO3（強酸） ，使得pH減小
（4）實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______
（5）用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，
，若此時要求不生成
沉淀，則
最大不能超過______
已知：
，
（6）計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______
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【題目】元素
、
、
在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說法不正確的是（ ）
A.元素原子的價電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？___________________________________________________．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數值___________（填“相等、不相等”）
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是( )
①容器中氣體的密度不再發生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（ ）
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題：
(1)化合物N2H4的電子式為___________________。
(2)As原子的核外電子排布式為_______________________。
(3)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43-空間構型為________，As4O6的分子結構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為_________，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】有
、
、
、
、
和
六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數目比為
B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存
C.每
發生氧化反應，轉移
D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：
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