Question

常溫下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L^-1 HA的溶液中c(H⁺)=1×10^-4 mol·L^-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D．濃度均為0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH^-)-c(H⁺)<c(HA)-c(A^-)

Answer 1

C

解析試題分析：根據題意知，常溫下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，而Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，則溶液中氫離子濃度為0.001mol·L^-1，則HA為弱酸； A、HA為弱酸，加水稀釋，促進電離，0．01mol·L^-1 HA的溶液中c(H⁺)＞1×10^-4 mol·L^-1，錯誤；B、HA為弱酸，pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后HA遠遠過量，所得溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，錯誤；C、根據電荷守恒判斷，pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，正確；D、濃度均為0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則HA的電離程度大于NaA，則c(H⁺)- c(OH^-)-<c(A^-)-c(HA)，錯誤。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離，鹽類的水解及離子濃度大小比較。