Question

【題目】Ⅰ、現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗；⑩膠頭滴管。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是____；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是____；

（3）過濾時，應選用上述玻璃儀器中的____（填編號）。

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（填“酸式或堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現象為____。

（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度___(填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為__mol/L。

Answer 1

【答案】指示劑 250mL容量瓶 ④⑤⑨ 酸式滴定管 當滴加最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液從無色變為淺紫色，且半分鐘內不變色 偏高 0.1c(b-a)

【解析】

I.（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是酸堿指示劑，來判斷反應是否達到滴定終點；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是用于配制溶液的250mL的容量瓶；

（3）過濾操作，應當用漏斗組裝成過濾器，用玻璃棒引流，用燒杯盛裝液體，故應當選④⑤⑨；

II.（1）因為高錳酸鉀是強氧化性物質，故應當使用酸式滴定管，該實驗操作為使用高錳酸鉀滴定草酸，故當滴加最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液從無色變為淺紫色，且半分鐘內不變色，達到滴定終點；

（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，標準液濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測) 分析，c(待測)偏高；

（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，消耗的標準溶液體積為，

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

2 5

計算得出：。